比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量:①质量 ②分子总数 ③原子总数,其中 相同的是:①③ B.①②
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比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量:①质量 ②分子总数 ③原子总数,其中 相同的是: ①③ B.①② C.①②③ D.②③ |
答案
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解析
试题分析:①氮气的质量:m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g,一氧化碳的质量m=n×M=1.0mol×28g/mol=28g,质量相等,故①正确;②氮气的分子数:N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个,一氧化碳的分子数:N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个,分子数相等,故②正确;③氮气的分子数:N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个,每个分子中含两个原子,所以原子总数为2×6.02×1023个,一氧化碳的分子数:N=n×NA=1.0mol×6.02×1023个/mol=6.02×1023个,每个分子中含两个原子,所以原子总数为2×6.02×1023个,所以原子总数相等,故③正确。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.40 L H2O含有的分子数为NA | B.常温常压下,1.06 gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA | C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.40L | D.物质的量浓度为0.50mol/L的MgCl2溶液中,含有C1-个数为NA |
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下列叙述正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98 | B.等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同 | C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同 | D.将98g H2SO4溶解于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L |
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按要求完成下列小题. (1)0.5 mol H2O的质量为 g,共有____________个分子,___________个电子。 (2) 0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为__________________。 (3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4_____________g;需要CuSO4·5H2O _____g。 (4)如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
①该浓硫酸的物质的量浓度_____________, ②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,量筒所需量取该浓硫酸的体积是_________mL。 |
某次实验需用0.4 mol/L NaOH溶液480 mL。配制方法如下: (1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶; (2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH; (3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入约300 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;用少量蒸馏水洗涤烧杯 次,洗涤后的溶液一并转入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;向容量瓶中加入蒸馏水,到液面_____________________时,改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀;若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________,偏低的是___________,对实验结果没有影响的是___________(填各选项的序号)。A.所用的NaOH中混有少量Na2O | B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥 | C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 | D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 | E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线 G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。 |
某一定量的锌与稀硫酸反应,收集到4.48L氢气(标准状况)。计算: (1)标准状况下4.48L氢气的物质的量; (2)参加反应的锌的质量; (3)若所用稀硫酸的浓度为0.4 mol/L,则至少需要硫酸溶液的体积为多少升? |
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