某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸,并进行有关实验。请回答有关问题:(1)需要量取12.5 mol/L的浓HNO3___
题型:不详难度:来源:
某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸,并进行有关实验。请回答有关问题: (1)需要量取12.5 mol/L的浓HNO3________mL,配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外,还必须用到的仪器有______、___________等。 (2)取所配制的稀HNO3200 mL,与一定质量的铜粉充分反应,铜粉全部溶解后,生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则:写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式 ,参加反应的铜粉的质量为_________g。 (3)若要将溶液中Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为 ml. (注:要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式) |
答案
(1)40 mL (2分)500mL容量瓶 (2分)胶头滴管 (2分) (2)3Cu+8HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ,2.4g(4分); (3) 875ml.(4分) |
解析
试题分析:(1)稀释前后溶质的物质的量不变 0.5L×1mol/L=VL×12.5mol/L 所以V=0.04L,既是40ml ,(2)根据方程式中铜和一氧化氮的物质的量之比是3:2,mcu="0.56L/22.4L/mol" ×3/2 ×64g/mol=2.4g (3)根据氮元素守恒,0.2L 1mol/L 既是0.2mol 所以 nNaOH=nNaNO3=0.2mol-nNO=0.175mol 所以VL=n/c=0.175mol/0.2mol/L=0.875L |
举一反三
某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07 g·L-1(标准状况),该烷烃和烯烃的体积比是4∶1。这两种烃是A.CH4、C2H4 | B.C2H6、C2H4 | C.CH4、C4H8 | D.CH4、C3H6 |
|
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.1 mol羟基所含的电子总数为10NA | B.标准状况下,1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为5NA/22.4 | C.4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | D.1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA |
|
由以下两种途径制铜:(1)CuOCuSO4Cu (2)ZnH2Cu 假设每一步反应都完全,要制得等质量的铜,两个途径相比较,下列有关说法正确的是A.消耗等物质的量的Zn、H2SO4、CuO | B.所有反应类型都相同 | C.过程中产生的ZnSO4质量相同 | D.只有CuO消耗的质量相同 |
|
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,NA个分子所占的体积约为22.4 L | B.标准状况下,2.24L CH4和NH3混合气体中含有的电子数目为NA | C.0.1 mol·L-1的K2SO4溶液中阴、阳离子总数为0.3NA | D.标准状况下,22.4L氢气和氦气混合气体中含有的原子总数为2NA |
|
下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A.150 mL 1 mol·L-1的KClO3 | B.150 mL 3 mol·L-1的KCl | C.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 | D.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl |
|
最新试题
热门考点