将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到100 mL,再从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为A.0.5 mol/LB.0.25 mol/LC.5 mo
题型:不详难度:来源:
将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到100 mL,再从中取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度为A.0.5 mol/L | B.0.25 mol/L | C.5 mol/L | D.1 mol/L |
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答案
A |
解析
试题分析:根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度,溶液是均匀的,从稀释后的盐酸中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同.令稀释后的盐酸的浓度为c,根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量相同,则:5mol•L-1×10mL=100mL×c解得:c=0.5mol/L,选A。 |
举一反三
下列说法中,正确的是( )。A.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 | B.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g | C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 | D.标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
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下列溶液中的氯离子浓度 与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl | B.25 mL 2 mol·L-1的FeCl3 | C.150 mL 3 mol·L-1的KCl | D.75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 |
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实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题: (1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、 、 。 (2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) ; A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B、用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处 (3)下列配制的溶液浓度偏低的是 ; A、称量NaOH时,砝码错放在左盘 B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面 C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D、定容时俯视刻度线 E、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 (4)某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示,其错误操作序号是 |
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为A.(y-2x)/a mol·L-1 | B.(y-x)/a mol·L-1 | C.(2y-2x)/a mol·L-1 | D.(2y-4x)/a mol·L-1 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.1mol丙烷分子中,含有的非极性共价键数目为NA | B.标准状况下,1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA | C.25℃时,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA | D.2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA |
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