设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAB．常温常压下， 14 g由N2与CO组成的混

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

B．常温常压下， 14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

C．0.1L l mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，阴离子总数小于0.1N_A

D．50ml、l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

答案

解析

试题分析：A、不知道NaOH溶液体积，无法求算OH‾的数目，错误；B、N₂和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为:14g÷28g/mol×2 N_Amol^-1=N_A，正确；C、CO₃²‾发生水解反应：CO₃²‾+H₂O=HCO₃‾+OH‾，使阴离子数目增多，所以0.1L l mol·L^-1Na₂CO₃溶液中，阴离子总数大于0.1N_A，错误；D、随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，变为稀硫酸后与铜反应停止，所以生成SO₂分子的数目小于0.46N_A，错误。

举一反三

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．16．9 g过氧化钡（BaO₂）固体中阴、阳离子总数约为0．2 N_A

B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2 N_A

C．a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为

D．某密闭容器盛有0．1 molN₂和0．3 molH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0．6 N_A

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向100 mL18 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中加入足量的铁片加热。充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为
[提示：2Fe＋6H₂SO₄（浓）

Fe₂（SO₄）₃＋3SO₂↑＋6H₂O]

A．小于20．16 L

B．等于20．16 L

C．介于20．16 L和40．32 L之间

D．等于40．32 L

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将5 mol/L的盐酸10 mL稀释到100 mL，再从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为

A．0．5 mol/L

B．0．25 mol/L

C．5 mol/L

D．1 mol/L

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下列说法中，正确的是( )。

A．22．4 L N₂含阿伏加德罗常数个氮分子

B．在标准状况下，22．4 L水的质量约为18 g

C．22 g二氧化碳与标准状况下11．2 L HCl含有相同的分子数

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（）

A．150 mL 1 mol·L^-1的NaCl	B．25 mL 2 mol·L^-1的FeCl₃
C．150 mL 3 mol·L^-1的KCl	D．75 mL 2 mol·L^-1的CaCl₂

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