3.84g铜和一定量浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度在降低,反应生成的气体的颜色也在变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积是2.24L(标准状况),
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3.84g铜和一定量浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度在降低,反应生成的气体的颜色也在变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积是2.24L(标准状况),试求: (1)收集到的气体2.24L是什么气体? (2)反应中生成硝酸铜的物质的量是多少? (3)反应中被还原的硝酸的物质的量是多少? |
答案
(1)随着反应的进行,硝酸溶液的浓度在降低,Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮,与稀硝酸反应生成NO, 发生Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 则由反应产生的气体越来越浅则说明为混合气体,即为NO和NO2的混合气体, 答:收集到的气体2.24L是NO和NO2的混合气体; (2)由Cu原子守恒可知,n(Cu(NO3)2)=n(Cu)==0.06 mol, 答:反应中生成硝酸铜的物质的量是0.06mol; (3)由反应Cu+4HNO3═Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知, 气体的物质的量等于反应中被还原的硝酸的物质的量, 由N原子守恒可知,n(还原的硝酸)=n(气体)==0.1mol, 答:反应中被还原的硝酸的物质的量是0.1mol. |
举一反三
向一价金属的碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液,直到沉淀完全为止.已知生成的新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等,则原AgNO3溶液的质量分数约为( ) |
已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7g Cl2,将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中,反应完全后得到500mL溶液. (1)写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式 (2)计算完全反应后 生成物NaClO3的物质的量浓度. |
在相同条件下,H2和CO的混合气体aL,完全燃烧时消耗相同条件下的O2bL.则a与b的关系正确的是( )A.a=b | B.a=2b | C.a=0.5b | D.a=3b |
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23.0g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )A.0.5mol中子 | B.1.0NA电子 | C.0.5mol质子 | D.0.5NA原子 |
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已知过氧化钠投入水中能发生下列反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.现将7.8g过氧化钠投入水中,充分反应后.计算: (1)求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积. (2)如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1:100,则开始时所用的水的质量是多少g? |
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