已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7g Cl2
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已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1.现有49.7g Cl2,将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中,反应完全后得到500mL溶液. (1)写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式 (2)计算完全反应后 生成物NaClO3的物质的量浓度. |
答案
(1)在不同的条件下,氯气和氢氧化钠的反应为:Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,3Cl2+6NaOH(热)=NaClO3+5NaCl+3H2O,Cl2在70℃的NaOH水溶液中反应是上述两个反应的综合过程,将两个反应相加得:4Cl2+6NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl+4H2O,反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1时,对方程式配平后得到:7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O,故答案为:7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O; (2)设生成的氯酸钠的物质的量为n,则 7Cl2+14NaOH=4NaClO+NaClO3+9NaCl+7H2O 7 1 n 即= 解得n=0.1mol 所以生成物NaClO3的物质的量浓度==0.2mol/L 答:生成物NaClO3的物质的量浓度为0.2mol/L. |
举一反三
在相同条件下,H2和CO的混合气体aL,完全燃烧时消耗相同条件下的O2bL.则a与b的关系正确的是( )A.a=b | B.a=2b | C.a=0.5b | D.a=3b |
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23.0g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有( )A.0.5mol中子 | B.1.0NA电子 | C.0.5mol质子 | D.0.5NA原子 |
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已知过氧化钠投入水中能发生下列反应:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.现将7.8g过氧化钠投入水中,充分反应后.计算: (1)求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积. (2)如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1:100,则开始时所用的水的质量是多少g? |
甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为( ) |
向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO2,结晶,得到9.3g白色固体,该白色固体的组成是______(写化学式).设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案:
实验操作 | 实验现象 | 结论 | ①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加足量 ______溶液 | | | ②过滤,取2mL滤纸于试管中,滴加酚酞 | 溶液变红 | |
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