用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）A．定容时俯视，会造成浓度偏高B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C．称量时托盘

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用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（　　）

A．定容时俯视，会造成浓度偏高

B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低

C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸

D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水

答案

A、定容时俯视，导致所配溶液的体积偏小，根据c=

分析可知所配溶液的浓度偏高，故A正确；
B、转移时不慎将转移液溅出，导致溶质的物质的量偏小，根据c=

分析可知所配溶液的浓度偏低，故B正确；
C、氢氧化钠易潮解，应放到玻璃器皿中称量，故C错误；
D、定容摇匀后发现液面下降，过会儿滞留在刻度线以上的液体会下落，最终与刻度线相切，所以不应继续加水，故D正确；
故选：C；

举一反三

某化学实验室需要0.2mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的______（填写序号）．
①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为：______mL（计算结果保留一位小数）．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______．
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）______．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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实验室需配制450ml0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，以下操作正确的是（　　）

A．称取4.77gNa₂CO₃固体溶于水配成450mL溶液

B．称取5.3gNa₂CO₃固体溶于水配成500mL溶液

C．称取12.9gNa₂CO₃•10H₂O固体溶于水配成450mL溶液

D．量取90mL0.5mol/LNa₂CO₃溶液加360mL水稀释

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实验室配制欲配置480mL0.4mol•L^-1的NaOH溶液．根据配置溶液的具体过程回答下列问题：
（1）配制该溶液应选用______mL容量瓶．
（2）用托盘天平称取______g固体NaOH．
（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解．待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶．
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入______，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，摇匀．
（6）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是______．
A．定容时观察液面仰视　B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水．

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用18mol•L^-1浓硫酸配制100mL2.8mol•L^-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤　⑥定容⑦摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______（小数点后保留一位数字）．
（2）该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有______，该仪器上需标有以下五项中的______（用序号填写）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
（3）第⑤步实验的目的是______．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏高”“偏低”“无影响”填写）
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度______．
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______．
③浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容______．

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1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：
（1）Cu（2）NO（3）NH₃（4）NaHSO₃（5）Fe（OH）₃胶体
属于电解质的是______，能导致光化学烟雾的是______，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是______，能用浓硫酸干燥的气体是______，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是______．
2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol•L^-1的稀盐酸．试回答下列问题：
A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是______（填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是______．
B．在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会______填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）．

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用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ）A．定容时俯视，会造成浓度偏高B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C．称量时托盘