用18mol•L-1浓硫酸配制100mL2.8mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤 ⑥定容⑦摇匀
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用18mol•L-1浓硫酸配制100mL2.8mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下: ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移⑤洗涤 ⑥定容⑦摇匀 完成下列问题: (1)所需浓硫酸的体积是______(小数点后保留一位数字). (2)该实验用到的仪器除量筒、烧杯外还需的定量仪器有______,该仪器上需标有以下五项中的______(用序号填写) ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 (3)第⑤步实验的目的是______. (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏高”“偏低”“无影响”填写) ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度______. ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______. ③浓硫酸稀释后未冷却即转移、定容______. |
答案
配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸,需要18mol/L 浓硫酸的体积为:≈0.0156mL=15.6mL, 故答案为:15.6mL; (2)配制100ml 2.8mol/L 稀硫酸,配制的步骤为:计算、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等,使用的玻璃仪器有:玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒,还需100mL容量瓶,量瓶上标有刻度线、温度和容量; 故答案为:100mL容量瓶;①③⑤; (3)溶解过程中,烧杯玻璃棒都有沾的溶质,洗涤保证溶质全部转移到容量瓶; 故答案为:把溶质全部转移至容量瓶; (4)①量取浓硫酸时,若俯视液面,浓硫酸的体积偏少,溶质的物质的量偏小,所配溶液浓度偏低; ②最后需要加水和定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶液浓度无影响; ③浓硫酸溶于水会放出大量的热量,若未冷却直接转移定容,由于热胀冷缩导致所配溶液体积偏小,故浓度偏高, 故答案为:偏低;无影响;偏高. |
举一反三
1.有通常状况下的下列五种物质,请根据要求填写(填写序号): (1)Cu(2)NO(3)NH3(4)NaHSO3(5)Fe(OH)3胶体 属于电解质的是______,能导致光化学烟雾的是______,与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是______,能用浓硫酸干燥的气体是______,逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是______. 2.实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol•L-1的稀盐酸.试回答下列问题: A.实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是______(填写仪器名称和规格),使用该仪器时,首先需要进行的检测是______. B. 在配制过程中,若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸,其配制的稀盐酸浓度将会______填“偏大”“偏小”或“无影响”之一). |
下列有关实验操作或判断正确的是______. A.配制一定物质的量浓度溶液,定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大 B.用干燥的蓝色石蕊试纸检验氯气 C.配制稀硫酸时,可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水,再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 D.实验室制取NO气体时,既可用排水法收集又可用排空气法收集 E.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量 F.观察钾元素焰色反应的操作:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察 G.NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色. |
实验室需要250mL 1mol•L-1的Na2CO3溶液,现有如图仪器:
(1)若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的仪器或用品有______、______等(填仪器名称). (2)配制溶液时,一般可以分为以下几个操作步骤: A.转移 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.冷却 其正确的操作顺序应是BE______DF(补填序号). (3)由计算可知,在称量操作中,需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为______. |
某学生用18.0mol/L的浓硫酸,配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL.试回答下列问题: (1)计算所需浓硫酸的体积______mL;(计算结果保留到小数点后1位). (2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______(填序号). A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒 D.100mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶 G.广口瓶H.托盘天平I.玻璃棒 除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是______; (3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀. 你认为上述实验中错误的操作是______(用编号表示). |
实验室要配制1.84mol•L-1的稀硫酸500mL,回答下列问题: (1)需要98%密度为1.84g•cm-3的浓硫酸______mL. (2)配制时,必须使用的仪器有______(填代号) ①烧杯 ②50mL量筒 ③100mL量筒④1000mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥托盘天平(带砝码)⑦玻璃棒 还缺少的仪器是______. (3)配制时,该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是______、______. (4)下列操作的顺序是(用字母表示)______. A.冷却B.量取C.洗涤两次D.定容E.稀释F.摇匀G.转移 (5)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______(填序号). A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.长期贮存溶液 C.用来加热溶解固体溶质D.作为反应容器 (6)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不影响”) ①用量筒量取浓硫酸时,仰视读数______; ②转移后,没有洗涤烧杯和玻璃棒______; ③定容时,俯视读数______; ④定容时,添加蒸馏水超过刻度线后,吸出多余的溶液______. |
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