设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 NAB．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NAC．
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是| A．标准状况下，2.24L乙炔中含σ键数目为0.1 NA | | B．常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NA | | C．5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NA | | D．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA |
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答案
| B |
解析
试题分析：A项，标准状况下2.24 L乙炔(结构式：H—C≡C—H)为0.1 mol，含D键为0.3mol；B项，1.6 g O2为0.05mol，含有O原子0.1 mol；C项，5.6 g Fe为0.1 mol，与足量稀硝酸反应后生成0.1 mol Fe3+，转移电子0.3 mol；D项，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中溶质为0.1mol，CO32-发生水解反应，每消耗1个阴离子同时可得到2个阴离子，故溶液中含阴、阳离子总数目大于0.3NA。 |
举一反三
用NA表示阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．常温常压下，26g乙炔含有的∏键数目为3NA | | B．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA | | C．标准状况下，2.24Ll8O2中所含中子的数目是2NA | | D．在密闭容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA |
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NA为阿伏伽德常数，则下列说法正确的是| A．在标准状况下，11.2LSO3分子中含有2NA个原子 | | B．100mL0.1/L的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32－ | | C．22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子． | | D．在标准状况下，11.2L的N2和H2组成的混合气中共有NA个原子 |
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将15.2gFe、Cu组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成4.48LNO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为| A．33.2g | B．25.4g | C．22.4g | D．19.6g |
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（4分）已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度。取实验室里Na2SO3样品63g，溶于水配成250mL溶液。从其中取出25mL Na2SO3溶液用0.4mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32－+2MnO4－+6H+ 5SO42－+2Mn2++3H2O）。则实验室里的Na2SO3的纯度为多少？ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）| A．25℃时，pH＝1的1.0 LH2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA | | B．标准状况下，2.24 LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA | | C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | | D．取0.5 L 0.2 mol·L-1mol氯化铁溶液 ，所得溶液含有0.1 NA个Fe3＋ |
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