已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1mol H
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已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是（ ）| A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） | | B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol | | C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol | | D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol |
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答案
A．热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误；
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故B错误；
C．反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，△H=-183kJ/mol，故C正确；
D．当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，△H=-91.5kJ/mol，故D错误．
故选C． |
举一反三
工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol，下列判断正确的是（ ）| A．反应物能量总和大于生成物能量总和 | | B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（l）△H=-131.4 kJ/mol | | C．生产水煤气反应中，生成1L H2（g）时吸收131.4 KJ的热量 | | D．有NA个H-H键形成时吸收131.4 KJ的热量 |
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下列过程中发生的能量变化属于化学能转化为电能的是（ ）| A．甲烷燃烧 | B．燃料电池供电 | | C．电解水制氢气 | D．风力发电 |
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化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）| A．TNT（炸药）爆炸时将部分化学能转化为动能 | | B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能 | | C．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 | | D．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 |
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下列过程中的能量转化，属于光能转化为化学能的是（ ）| A．石油燃烧 | B．植物的光合作用 | | C．核电站发电 | D．太阳能电池供电 |
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对于放热反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），下列说法正确的是（ ）| A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 | | B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 | | C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 | | D．反应物H2和O2比产物H2O稳定 |
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