用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAB．28 g N2中含有的分子数为NAC．1 mol Mg

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L H₂O中含有的分子数为N_A

B．28 g N₂中含有的分子数为N_A

C．1 mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为N_A

D．1 L 1 mol·L^－1 Na₂ CO₃溶液中含有的钠离子数为N_A

答案

解析

试题分析：A．标准状况下，22.4 L H₂O是液体，A错； B．28 g N₂中含有的分子数为N_A，B正确； C．1 mol Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA ，C错； D．1 L 1 mol·L^－1 Na₂ CO₃溶液中含有的钠离子数少于N_A，CO₃^2―要水解，D错，选B。

举一反三

三草酸合铁酸钾晶体[K₃Fe（C₂O₄）₃•xH₂O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：(1)称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。(2)取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO₄溶液至C₂O₄^2-全部转化成CO₂，同时MnO₄^-被转化成Mn²⁺，恰好消耗0. 1000 mol/L KMnO₄溶液24.00 mL。[K₃Fe(C₂O₄)₃的相对分子质量为437] 下列说法正确的是

A．步骤(2)中KMnO₄表现还原性

B．配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒

C．样品中结晶水的物质的量为0.03 mol

D．该晶体的化学式为K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O

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设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
①常温常压下，17 g重甲基(－¹⁴CD₃)所含的中子数为11N_A；
②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A；
③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子；
④室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5N_A；
⑤1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 N_A；
⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A；
⑦6．8g熔融的KHSO₄中含有的阳离子数为0．05 N_A；

A．①②

B．③④⑦

C．②④⑦

D．②⑤⑥

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向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀总物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：

（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是（填化学式）
（2）将A．B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：

溶质	Na₂SO₄	BaCl₂	AlCl₃	FeCl₃
/mol·L^-1

（3）写出滴加B溶液90-100mL时的离子方程式：
。

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若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．16g CH₄与18 g NH₄⁺所含质子数相等

B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3N_A

C．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22. 4L

D．7.8 g Na₂O₂中含有的离子总数目为0.3N_A

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下列说法正确的是

A．7．1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0．2×6．02×10²³

B．标准状况下，22．4LNO和11．2LO₂混合后气体的分子总数为1．0×6．02×10²³

C．2．24LSO₂与O₂混合气体中所含氧原子数为0．2×6．02×10²³

D．Vlamol·L^-1的氯化铁溶液中，若Fe³⁺的数目为6．02×10²³，则Cl^-的数目大于3×6．02×10²³

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