用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒B．标准状况下，1.12 L
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )| A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe(OH)3胶粒 | | B．标准状况下，1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA | | C．1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA | | D．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
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答案
| B |
解析
试题分析：A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，多个胶体分子聚集成氢氧化铁胶粒，所以含有Fe(OH)3胶粒小于NA个；C．CO32－水解，所以1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32－数目小于0.5NA；D．16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体，物质的量为0.1mol，阴离子为过氧根离子，阳离子为钡离子，阴、阳离子总数为0.2NA 。 |
举一反三
用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是| A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA | | B．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2 NA | | C．1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2 NA | | D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA |
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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 | A．1 mol NaHCO3固体中含有NA个CO32- | | B．1 mol CH3C1中所含的共价键数为4NA | | C．常温下，稀释一定浓度的CH3COOH溶液，溶液的pH增大，CH3COOH的电离常数减小 | | D．欲配制0.1mol •L-1的CuSO4溶液，只需将25. 0 gCuSO4·5H2O溶于1 L水中即可 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是| A．常温常压下，0.17g NH3中含有的共用电子对数为0.1NA | | B．常温常压下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NA | | C．标准状况下，2.24 L C12与足量稀NaOH反应转移电子数为0.1NA | | D．10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是| A．9.2 g C7H8和C3H8O3的混合物中所含氢原子总数为0.8 NA | | B．标准状况下，11.2 L C2H5OH中所含的分子数为0.5 NA | | C．将含0.1 mol FeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1 NA个Fe(OH)3胶粒 | | D．0.1 mol Na2O2参加反应转移的电子数目是0.2 NA |
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硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H3BO3）和MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH4)2SO4溶液混合后加热，反应生成H3BO3晶体和MgSO4溶液，同时放出NH3；再向MgSO4溶液中通入NH3与CO2，得到MgCO3沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca2B6O11·5H2O，将其改写为氧化物的形式 。
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是 。
（3）写出MgSO4溶液中通入NH3与CO2反应的化学方程式 。
（4）若准确称取1.68 g硼镁矿，完全反应后得H3BO3晶体1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程） |
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