设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应生成NH3分子数为2NAB.标准状况下,4.48
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,充分反应生成NH3分子数为2NA | B.标准状况下,4.48 L N2所含的共用电子对数0.2NA | C.常温常压下,1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 | D.标准状况下,1 mol Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为3NA |
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答案
C |
解析
试题分析:A、不正确,1 mol N2和3 mol H2生成NH3的反应是可逆反应,生成NH3分子数小于2NA ;B、不正确,N2分子中含有3个共用电子对,标准状况下,4.48 L N2所含的共用电子对数0.6NA ;C、正确,HSO4―在水中才电离;D、不正确,Cl2不足按Cl2的量计算电子转移数为0.2NA。选C。 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下,13.8 gNO2气体溶于水,转移电子数为0.2 NA | B.标准状况下,22.4 L甲醇含有的原子数为5 NA | C.标准状况下,224 mL CO2溶于足量NaOH溶液中得到的阴离子数为0.01 NA | D.常温常压下,3.4 gNH3中含有的共用电子对数目为0.3NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数,下列结论能够成立的是A.2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32-的个数是0.2NA | B.1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA | C.0.2mol/LCuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍,其浓度变为0.1mol/L | D.常温下pH=5的H2SO3水溶液中c(H+):c(SO32-)=2:1 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A.常温常压下,46gNO2含有3NA个原子 | B.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA | C.室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中水电离出H+的数目为10-12NA | D.过氧化氢分解制得标准状况下1.12LO2,转移的电子数目为0.2NA |
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下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A.1 mol羟基中含有10 NA个电子 | B.标准状况下,2.24 L苯中含有0.6NA个碳原子 | C.常温常压下,46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3NA | D.1 mol Fe和稀稀硝酸反应生成NO气体,转移2NA个电子 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A.1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒 | B.标准状况下,1.12 L的HCHO所含的原子数是0.2NA | C.1 L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA | D.16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
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