铁铝合金是一种新型高温结构材料。(1)图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3 中的腐蚀情况。由图9可看出添加了 (填符号)元素的合金耐
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铁铝合金是一种新型高温结构材料。
(1)图9表示室温时不同组份的Fe3Al在65%浓HNO3 中的腐蚀情况。由图9可看出添加了 (填符号)元素的合金耐蚀性最差。 (2)高温条件下,Al和Fe2O3按一定比例混合反应可制得Fe3Al,写出该反应的化学方程式 。(3)某校兴趣小组欲测定另一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成。 ①小明同学提出如下方案:准确称取1.46g该合金粉末,再加入足量NaOH溶液(Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑),充分反应后过滤,通过测定剩余固体质量及收集到气体的体积,可计算出此合金的组成。写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式 。 ②小军同学认为该方案难以测定标准状况下气体的体积,操作不简便。于是他设计了第二种方案:准确称取1.46g该合金粉末,加入过量盐酸溶液充分反应后过滤,测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g。试通过计算确定此合金的组成。 |
答案
(1)Si (2)3Fe2O3+8Al2Fe3Al+3Al2O3 (3)①2Al+2OH-+2H2 O =2AlO2-+3H2↑ ②解:m(Si)=0.07g n(Si)=0.0025mol 2Fe ~ Fe2O3 2mol 1mol 0.02mol 1.60g/160g·mol—1 m(Fe)=0.02mol×56g·mol—1=1.12g m(Al)=1.46g-1.12g-0.07g=0.27g n(Al)=0.01mol 该合金的组成 Fe8Al4Si |
解析
试题分析:(1)由图可知添加Si的合金失重最大。(2)铝和氧化铁生成Fe3Al和氧化铝。(3)铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气。硅与盐酸不反应,铁、铝与盐酸生成氯化亚铁和氯化铝。0.07g剩余固体为Si。红棕色粉末为氧化铁,由铁元素守恒可得合金中铁的质量为1.12g,所以合金中铝的质量为0.27g,最后求出合成的组成。 |
举一反三
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.45gHCHO与CH3COOH混合物含氢原子数为3NA | B.常温常压下,54g重水(D2O)含水分子数为3NA | C.标准状况下,11.2L苯含有C-H键数目为3NA | D.反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O,每生成1.5mol I2转移电子数为3NA |
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将铁粉和铜粉的均匀混合物,平均分成四等分,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应,在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO):
编 号
| ①
| ②
| ③
| ④
| 稀硝酸体积/mL
| 100 mL
| 200 mL
| 300 mL
| 400 mL
| 剩余金属/g
| 18.0 g
| 9.6 g
| 0
| 0
| NO体积/L
| 2.24 L
| 4.48 L
| 6.72 L
| V
| 经化学定量分析,下列推断正确的是( ) A.①中溶解了5.6g Fe B.硝酸的浓度为4mol/L C.②中溶解了9.6g Cu D.④中V=6.72 L |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.2.24L CH4气体中含有的电子数为NA | B.25℃时,1.0L PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | C.0.1NA个氯气份了溶于水形成1L溶液,所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1 | D.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A.电解精炼粗铜时,每转移NA个电子,阳极溶解32g铜 | B.1L0.1mo1·L-1的氨水中含OH-离子数为0.lNA个 | C.常温常压下,a mo1O2与2a mo1NO混合,降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA | D.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中,每生成4molN2,转移电子数为15NA |
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在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5g,则原混合气体中O2的质量分数是 |
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