设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．45gHCHO与CH3COOH混合物含氢原子数为3NAB．常温常压下，54g重水(D2O)含水分子数为3NAC

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．45gHCHO与CH₃COOH混合物含氢原子数为3N_A

B．常温常压下，54g重水(D₂O)含水分子数为3N_A

C．标准状况下，11.2L苯含有C-H键数目为3N_A

D．反应KIO₃+6HI=3I₂+KI+3H₂O，每生成1.5mol I₂转移电子数为3N_A

答案

解析

试题分析：A、HCHO与CH₃COOH的可以写成通式(CH₂O)_n，相对分子质量为30n，混合物中含有H原子：

，正确；B、D₂O的相对分子质量为20，54g D₂O的物质的量为2.7mol，错误；C、苯为液体，不适用于标准状况的气体摩尔体积，错误；D、生成3mol I₂时，转移5 mol 电子，错误。

举一反三

将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：

经化学定量分析，下列推断正确的是（　　）
A．①中溶解了5.6g Fe B．硝酸的浓度为4mol/L
C．②中溶解了9.6g Cu D．④中V＝6.72 L

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．2.24L CH4气体中含有的电子数为N_A

B．25℃时，1.0L PH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

C．0.1N_A个氯气份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(C1^-)=0.1mol·L^-1

D．1molCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中，CH₃COO-数目为N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．电解精炼粗铜时，每转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

B．1L0．1mo1·L^－1的氨水中含OH^－离子数为0．lN_A个

C．常温常压下，a mo1O₂与2a mo1NO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aN_A

D．在反应5NH₄NO₃

2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，每生成4molN₂，转移电子数为15N_A

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在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16．5g和足量的Na₂O₂，用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重7．5g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．54．5%

B．40%

C．36%

D．33．3%

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一定量的锌与100mL18.5mol•L^﹣1的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol•L^﹣1．则生成的气体中SO₂和H₂的体积比为（　　）

A．1：2

B．2：1

C．1：4

D．4：1

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