设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个B.常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中含有H+的数目为NA个 | B.常温常压下,等质量的CO2和N2O的气体体积相等 | C.60g组成为C2H4O2的有机物含C-H键数目为3NA个 | D.向稀HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后,转移的电子数目为3NA个 |
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答案
B |
解析
试题分析:根据c•V先求亚硫酸氢钠的物质的量为0.1mol,亚硫酸氢钠能完全电离出0.1mol亚硫酸氢根离子,但是亚硫酸氢根离子只能部分电离出氢离子,水的电离程度比亚硫酸氢根离子更小,则溶液中氢离子小于0.1mol,故A错;二氧化碳和一氧化二氮的相对分子质量都是44,则它们的摩尔质量相等,由于n=m/M,则二氧化碳和一氧化二氮的物质的量相等,由于常温常压下气体摩尔体积相等,V=n•Vm,故B正确;C2H4O2的相对分子质量为60,n=m/M,则n(C2H4O2)=1mol,C2H4O2可能是乙酸或甲酸甲酯或乙酸和甲酸甲酯,1molCH3COOH含有3molC—H键,而1molHCOOCH3含有4molC—H键,则1mol乙酸和甲酸甲酯组成的混合物中含有的C—H键介于3mol和4mol之间,故C错;稀硝酸被过量的铁粉还原为一氧化氮气体,铁粉被稀硝酸氧化为硝酸亚铁,氮元素由+5价降为+2价,每个HNO3得到3个电子,但是硝酸的物质的量未知,因此该反应转移电子不一定为3mol,故D错。 |
举一反三
NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.22.4L NH3中含氮原子数为NA | B.1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA | C.1 L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA | D.1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA |
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设nA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(相对原子质量:C-l2 H-1)A.2.24L NO2含有0.2nA个氧原子 | B.常温常压下,C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4nA个氢原子 | C.1 molC2H6分子中含有7nA个极性键 | D.常温下pH=13的NaOH溶液中含有的0.1 nA个OH- |
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用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nA | B.标准状况下,22.4L CH4分子中含质子总数为10nA | C.室温下,28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nA | D.常温常压下,33.6L氯气与足量的铝充分反应,转移电子数为3 nA |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,在该反应中,当有3NA个电子转移时,上述热化学方程式的焓变变为:△H=-46.2kJ/mol | B.标准状况下,22.4L空气含有的气体分子总数为NA | C.1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOˉ为0.1NA | D.1molFe与足量的稀硝酸充分反应,转移的电子数目为2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.标准状况下,11.2 L CH3OH中含有C-H键1.5NA | B.9g18 8O2中含有的中子数为5NA | C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA | D.1 mol Cu与足量S完全反应生成Cu2S,转移电子数为2NA |
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