已知过氧化钠 投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后。计算：（1）求生成的氢氧化钠的物质
题型：不详难度：来源：
已知过氧化钠 投入水中能发生下列反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑。现将7.8g过氧化钠投入水中，充分反应后。计算：
（1）求生成的氢氧化钠的物质的量和氧气的体积。
（2）如反应后得到的溶液中Na+和水分子的个数比为1︰100，则开始时所用的水的质量是多少g？ |
答案
| （1）0.2mol 1.12L（2）361.8g |
解析
试题分析：（1）7.8g Na2O2的物质的量n=7.8/78=0.1mol,则根据方程式中的系数比例，可以求出氢氧化钠的物质的量也为0.1mol，氧气的物质的量为0.05mol，所以其体积为0.05*22.4=1.12L。
（2）最后Na+的物质的量为0.2mol,则水的物质的两0.1为20mol,加上反应消耗的水0.1mol，则总的水为20.1mol，质量为20.1*18=361.8g。
点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意开始时所用水的质量为消耗的质量和剩余水的质量之和。 |
举一反三
在托盘天平的两个托盘上分别放有同样大小的两个烧杯，烧杯内部分别装有等量盐酸，天平保持平衡。这时，分别向两个烧杯中加入等质量的下列物质，充分反应后（酸过量），天平仍能保持平衡的是（ ）| A．CaCO3和KHCO3 | B．Na2CO3和NaHCO3 | | C．Na2CO3和K2CO3 | D．Na2CO3和CaCO3 |
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向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO－3）为（忽略溶液体积的变化（ ）| A．0．75mol/L | B．0．45mol/L | C．0．6mol/L | D．0．9mol/L |
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同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是
A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子 |
下列说法正确的是 ( )| A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L | | B．从1 L2 mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L | | C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 | | D．中和1 00 mL1 mol／L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g |
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下列说法正确的是 ( )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L
③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L
④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2NA
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 |
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