将24g金属粉末混合物,加入足量稀硫酸中,至无气泡产生为止,共收集到氢气1mol,此混合物可能是 （ ）
题型：不详难度：来源：
将24g金属粉末混合物,加入足量稀硫酸中,至无气泡产生为止,共收集到氢气1mol,此混合物可能是 （ ） | A．Zn和Cu | B． Al和Fe | C．Ag和Zn | D． Mg和Fe |
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答案
| B |
解析
试题分析：生成1mol氢气所需要的金属的质量分别是：镁是24克；铝是18克；铁是56克；锌是65克；A选项铜不会与硫酸产生氢气，混合质量肯定超过24g，排除。C选项只有锌可以，但是质量超过24g，D选项镁和铁混合，质量超过24g，则选择B选项。
点评：首先是判断哪些物质能与硫酸反应生成氢气，然后分别求出生成1mol氢气需要金属的质量，必须一个质量大于24克，另一个质量小于24克，只有这样的混合物才符合条件. |
举一反三
| 在标准状况下，O2和CO2的混合气体共6.72L，其质量为11.4g，则混合气体中氧气的质量分数是 （ ） |
现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应，能生成D （ ）
A、1m ol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol |
在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（ ）| A．4.48L | B．11.2L | C．22.4L | D．44.8L |
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下列说法正确的是（ ）| A．非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4L | | B．25℃﹑101kPa下，44 g CO2和28 g CO所占的体积相同 | | C．标准状况下，1mol水的体积是22.4L | | D．当微粒数目相同时，气体物质的体积主要决定于微粒本身的大小 |
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一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是_ ______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号） |
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