将24g金属粉末混合物,加入足量稀硫酸中,至无气泡产生为止,共收集到氢气1mol,此混合物可能是 (   )                          

将24g金属粉末混合物,加入足量稀硫酸中,至无气泡产生为止,共收集到氢气1mol,此混合物可能是 (   )                          

题型:不详难度:来源:
将24g金属粉末混合物,加入足量稀硫酸中,至无气泡产生为止,共收集到氢气1mol,此混合物可能是 (   )                                               
A.Zn和CuB. Al和FeC.Ag和ZnD. Mg和Fe

答案
B
解析

试题分析:生成1mol氢气所需要的金属的质量分别是:镁是24克;铝是18克;铁是56克;锌是65克;A选项铜不会与硫酸产生氢气,混合质量肯定超过24g,排除。C选项只有锌可以,但是质量超过24g,D选项镁和铁混合,质量超过24g,则选择B选项。
点评:首先是判断哪些物质能与硫酸反应生成氢气,然后分别求出生成1mol氢气需要金属的质量,必须一个质量大于24克,另一个质量小于24克,只有这样的混合物才符合条件.
举一反三
在标准状况下,O2和CO2的混合气体共6.72L,其质量为11.4g,则混合气体中氧气的质量分数是                                                        (   )
A.21%B.78%C.50%D.42.1%

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现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得B 18g,C49g,还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB混合反应,能生成D (  )
A、1m ol          B、 0.5mol           C、 0.275mol          D、 0.25mol
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在标准状况下,一个装满氧气的容器质量为74g,若装满氮气时质量是66g,此容器的体积是(  )
A.4.48LB.11.2LC.22.4LD.44.8L

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下列说法正确的是( )
A.非标准状况下,1mol任何气体的体积都不可能是22.4L
B.25℃﹑101kPa下,44 g CO2和28 g CO所占的体积相同
C.标准状况下,1mol水的体积是22.4L
D.当微粒数目相同时,气体物质的体积主要决定于微粒本身的大小

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一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY2(液) + 3O2(气) = XO2(气) +  2YO2(气)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则:
①反应前O2的体积是_ ______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别是_________和________。(写元素符号)
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