在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（ ）A．4.48LB．11.2LC．22.4LD．44.8L
题型：不详难度：来源：
在标准状况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（ ）| A．4.48L | B．11.2L | C．22.4L | D．44.8L |
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答案
| D |
解析
试题分析：假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：
mg+nmol×32g/mol=74g
mg+nmol×28g/mol=66g
联立方程，解得n=2mol
气体的体积为V=mol×22.4L/mol=44.8L．
所以容器的容积为44.8L．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，氯气的体积等于氮气体积等于容器的体积，是解题的关键。 |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4L | | B．25℃﹑101kPa下，44 g CO2和28 g CO所占的体积相同 | | C．标准状况下，1mol水的体积是22.4L | | D．当微粒数目相同时，气体物质的体积主要决定于微粒本身的大小 |
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一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是_ ______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号） |
根据下列数据判断元素X的相对原子质量
(1)1.01*105Pa,273K时气态单质Xn的密度为d g/L,则X的相对原子质量为____________
(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍,则X的相对原子质量_________________________
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________________________ |
Ⅰ.现有标准状况下的以下物质：| A．11.2LO2 | B．6.8gNH3 | C．1.204×1024CH4 | D．0.5molCO2； |
其中质量由大到小的顺序为 ，
各物质所含原子数由大到小的顺序是 ，
其体积由大到小的顺序是 ，
气体的密度由大到小的顺序是 。（填序号）
Ⅱ.相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为 ，所含的氧原子个数比为 ，所含碳元素的质量比为 ，相同条件下的体积比为 。 |
有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为3∶1，求：
(1)混合物中氯化钾的质 量分数。
(2)含1 mol Cl－的混合物的质量。 |
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