设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NAB．78 g苯含有C="C" 双
题型：不详难度：来源：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）| A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA | | B．78 g苯含有C="C" 双键的数目为3NA | | C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA | | D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA |
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答案
| C |
解析
A项ClO-会水解，所以ClO-数目少于NA个，A项错误。B项苯的结构不含碳碳双键，苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间一种独特的键，B项错误。C项14 g由N2与CO组成的混合气体总物质的量为0.5 mol，则混合气体的原子数为0.5×2=1mol，即NA个。 D项NO2与水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3molNO2，则转移电子为2mol，所以6.72LNO2参加反应，则转移电子0.2NA ，D项错误。
【考点定位】考查阿伏加德罗常数的应用。中档题。 |
举一反三
硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（2）氨气常用 检验，现象是 。
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 |
NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物| A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NA | B．所含碳氢键数目为aNA/7 | | C．燃烧时消耗的O2一定是33．6a/14L | D．所含原子总数为aNA/14 |
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碳酸氢纳俗称“小苏打”，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。
（1）某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0．1000mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20．00mL。若改用0．05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸 mL(保留两位小数)。
（2）某溶液组成如表一：
化合物
| Na2CO3
| NaHCO3
| NaCl
| 质量（kg）
| 814.8
| 400.3
| 97.3
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问该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：
化合物
| Na2CO3
| NaHCO3
| NaCl
| 质量（kg）
| 137.7
| 428.8
| 97.3
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计算析出的碳酸氢钠晶体的质量（保留1位小数）。
（3）将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428．8kg降为400．3kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量（保留1位小数）。
（4）某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44．8×103L（标准状况），获得纯的碳酸氢钠溶液，测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式 |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子 | | B．1L0.1mol•L－1的氨水中有nA个NH4+ | | C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 | | D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 |
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下列叙述中，错误的是( )| A．硫酸的摩尔质量是98 g·mol-1 | | B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素质量相同 | | C．等质量的02和03所含氧原子数相等 | | D．等物质的量的CO和C02所含氧原子数相等 |
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