若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为

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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NAC．将分子总数为

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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等
B．1mol 苯分子中含有碳碳双键数为3NA
C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22.4L
D．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3NA

答案
D
解析

试题分析：A、16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数分别为6NA、7NA，故错；B、苯分子中没有完全意义上的碳碳双键，故错；C、NH3和HCl的混合气体发生反应生成氯化铵固体，故错。故选D。
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确只作氧化剂时元素的化合价变化、物质的状态、质量与物质的量的关系是解答的关键。
举一反三
在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问：

(1)此溶液中同时含有____mol___   离子；
(2) C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)为                
(3) 点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为          mL
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是            
A．常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子
B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L-1
C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
D．常温常压下，11.2 L N2中含有的分子数为0.5 NA

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已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；  NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为(　　)
A．LB．LC．LD．L

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已知2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2­。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．每生成0.3 mol H2，被还原的水分子数目为0.6 NA
B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 NA
C．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2－的数目就增加0.2 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2－，Na＋的数目就增加0.1 NA

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含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）
离子
Mg2+
Al 3+
　物质
Al(OH)3
开始沉淀pH
8.93
3.56
开始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04
 
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