已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下:3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O;  NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;现有m

已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下:3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O;  NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;现有m

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已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下:
3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO↑+H2O;  NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积为(  )
A.LB.LC.LD.L

答案
A
解析

试题分析:由题中第一个化学方程式与第二个化学方程式叠加,计算得出m mol NO2消耗为NaOH溶液m mol;第二个化学方程式乘以3与第一个化学方程式叠减,计算得出n mol NO消耗为NaOH溶液n mol,故浓度为a mol/L的NaOH溶液,则需此NaOH溶液的体积为(m+n)/a L。故选A。
故选A。
点评:本题考查氧化还原反应的计算,难度较大,整个过程发生的反应较复杂,但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移,清楚铜将失去的电子给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2是解题的关键。
举一反三
已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2­。该反应中有关物理量的描述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.每生成0.3 mol H2,被还原的水分子数目为0.6 NA
B.当有2.7 g Al参加反应时,转移的电子数目为0.3 NA
C.每生成6.72 L的H2,溶液中AlO2的数目就增加0.2 NA
D.溶液中每增加0.1 mol的AlO2,Na的数目就增加0.1 NA

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含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见右表)
离子
Mg2+
Al 3+
 物质
Al(OH)3
开始沉淀pH
8.93
3.56
开始溶解pH
8.04
完全沉淀pH
10.92
4.89
完全溶解pH
12.04
 
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右图装置中,容器甲内充入0.1 mol NO气体,干燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体.恒温下,容器甲中活塞缓慢由D向左移动,当移至C处时容器体积缩小至最小,为原体积的,随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。(不考虑活塞的磨擦)
已知: 2Na2O2 + 2CO2→  2Na2CO3 + O2

已知当活塞移至C处时,干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时,通入标准状况下的CO2气体多少L?
②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少?
③活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处.则a值必    0.01(填大于、小于、等于),其理由是                                  
若改变干燥管中Na2O2的量,要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2,使活塞发生从D到C,又从C到D的移动,则Na2O2的质量最小值应大于________g。
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,VL CHCl3含有的碳原子数为
B.常温常压下,1mol乙基所含的电子总数为17NA
C.12g C60中含有60NA个电子
D.1mol HNO3见光分解,转移电子数为4NA

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若用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法错误的是
A.常温常压下22.4 LH2含2NA个电子B.NA个O2和NA个H2的质量比为16:1
C.1molH2O总共含有3NA个原子D.71g Cl2中共有17NA个质子

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