设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，71 g Cl2含有2 NA个Cl原子B．把40 g NaOH固体溶于1 L

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，71 g Cl₂含有2 N_A个Cl原子

B．把40 g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol·L^-1

C．物质的量浓度为1 mol/L的K₂SO₄溶液中，含2 N_A个K⁺

D．常温常压下，11.2 L N₂中含有的分子数为0.5 N_A

答案

解析

试题分析：B、1L是水的体积，不是溶液的体积，故错；C、溶液体积不知，无法计算，故错；D、不是标况下，故错。故选A。
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，溶液体积的判断，氧化还原反应电子转移的计算。

举一反三

已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：
3NO₂＋2NaOH＝2NaNO₃＋NO↑＋H₂O； NO₂＋NO＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O；现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为(　　)

A．

B．

C．

D．

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已知2Al＋2NaOH＋2H₂O

2NaAlO₂＋3H₂。该反应中有关物理量的描述正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．每生成0.3 mol H₂，被还原的水分子数目为0.6 N_A

B．当有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3 N_A

C．每生成6.72 L的H₂，溶液中AlO₂^－的数目就增加0.2 N_A

D．溶液中每增加0.1 mol的AlO₂^－，Na^＋的数目就增加0.1 N_A

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含MgCl₂、AlCl₃均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）

离子	Mg²⁺	Al³⁺	物质	Al(OH)₃
开始沉淀pH	8.93	3.56	开始溶解pH	8.04
完全沉淀pH	10.92	4.89	完全溶解pH	12.04

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右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na₂O₂，从A处缓慢通入CO₂气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的

，随着CO₂的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）
已知： 2Na₂O₂ + 2CO₂→ 2Na₂CO₃ + O₂

已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时，通入标准状况下的CO₂气体多少L？
②容器甲中NO₂转化为N₂O₄的转化率是多少？
③活塞移至C处后，继续通入a mol CO₂，此时活塞恰好回至D处．则a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是。
若改变干燥管中Na₂O₂的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO₂，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na₂O₂的质量最小值应大于________g。

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，VL CHCl₃含有的碳原子数为

B．常温常压下，1mol乙基所含的电子总数为17N_A

C．12g C₆₀中含有60N_A个电子

D．1mol HNO₃见光分解，转移电子数为4N_A

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