镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2(标准状况),若在反应后溶液中加入足量的氨水溶液,则生成沉淀质量为( )A.13
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镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2(标准状况),若在反应后溶液中加入足量的氨水溶液,则生成沉淀质量为( )A.13.6 g | B.7.8g | C.5.8g | D.4 g |
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答案
A |
解析
试题分析:镁或铝在反应中失去电子的物质的量,就是镁离子或铝离子结合的OH-的物质的量。还原产物是NO2,物质的量是0.5mol,反应中转移0.5mol电子,所以和金属阳离子结合的OH-的物质的量是0.5mol,则最终生成的沉淀质量是5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6,答案选A。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,在注重考查学生基础知识的同时,侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒关系,即质量守恒定律、电子得失守恒、原子守恒,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
下列对0.3 mol/L Na2SO4溶液叙述不正确的是( )A.1L溶液中含0.3NA个Na+ | B.1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NA | C.2L溶液中含有0.6NA个SO42- | D.2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L |
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在同温同压下,若A、B两种气体的密度相等,则A和B一定相等的是( ) A.质量 B.体积 C.分子数 D.摩尔质量 |
下列气体中,在标准状况下体积最小的是( ) A. 0.4 mol NO2 | B. 4g O2 | C. 0.9 g H2 | D.11.2 L CH4 |
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由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升,则混合物中一定含有的金属是( ) |
由15gA物质和10.5gB物质完全反应后,生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质,则E物质的摩尔质量是( )A.100g/mol | B.111g/mol | C.55g/mol | D.27.5g/mol |
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