用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后,冷却,过滤,除去多余的铜,将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中SO42-的物质的量浓度为

用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后,冷却,过滤,除去多余的铜,将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中SO42-的物质的量浓度为

题型:不详难度:来源:
用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后,冷却,过滤,除去多余的铜,将滤液加水稀释到100mL,所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1,则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为
A.0.05mol/LB.0.50 mol·L-1C.0.75 mol·L-1D.3.18 mol·L-1

答案
B
解析

试题分析:设参加反应的铜的物质的量是x,则生成硫酸铜的物质的量也是x。根据电子的得失守恒可知,生成SO2的物质的量也是x,所以根据S原子守恒可知,0.02L×18.4mol/L=x+0.1L×3.18mol/L,解得x=0.05mol,所以硫酸铜的物质的量浓度是0.05mol÷0.1L=0.50mol/L,答案选B。
点评:该题是中等难度的试题,试题综合性强,难易适中,侧重对学生基础性知识的巩固与训练,同时也注重对学生能力的培养和解题方法的指导,有利于培养学生的规范答题能力,提高学生的应试能力。该题的关键是利用好几种守恒关系,即质量守恒定律、电子得失守恒、电荷守恒以及原子守恒等。
举一反三
取100 mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后,恰好完全反应,过滤、干燥后得到17.645 g白色沉淀和滤液(溶液体积为200 mL),再用过量稀硝酸处理沉淀,最后减少到5.825 g,并有气体放出。计算[第(3)问请写出计算过程]:
(1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为________mol/L;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为________L;
(3)过滤出沉淀后,计算所得滤液的物质的量浓度为多少?
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相同物质的量的下列物质,在空气中充分燃烧消耗氧气最多的是
A.C6H12B.C6H6O6C.C5H11COOHD.C6H5OH

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在相同温度下,在体积相同的两个密闭容器内充入等质量的CO2和SO2气体,则下列说法正确的是
A.CO2和SO2中物质的量比为 1:1B.CO2和SO2的密度比为1:1
C.CO2和SO2的物质的量浓度比为11:16D.CO2和SO2中所含氧原子个数比为16:11

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NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是(   )
A.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子
B.1 mol羟基中电子数为10NA
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g
D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

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有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2)=0.2 mol·L1,c(Cl)=1.3 mol·L1。要使Mg2完全转化为Mg(OH)2且与Al3恰好分开,至少需要2 mol·L1的NaOH溶液的体积为(  )
A.80 mL B.100 mLC.120 mLD.140 mL

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