将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为 g。
题型:不详难度:来源:
将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为 g。 |
答案
34.2 |
解析
试题分析:3.22g芒硝的物质的量为3.22g/322(g/mol) =0.01mol 所以溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=0.01mol×2=0.02mol 每100个水分子中溶有1个钠离子,所以n(H2O)=100n(Na+)=2mol 0.01molNa2SO4•10H2O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol 所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol 所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g 答:需要水的质量为34.2g. 点评:考查物质的量及有关浓度计算,难度中等,明确水的总的量减去Na2SO4•10H2O晶体中含有水的量为需要加入的水是解题关键。 |
举一反三
下列溶液中,物质的量浓度最大的是A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4 | B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液 | C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 | D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 |
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下列物质中含氢原子数最多的是A.2 mol CH4 | B.3 mol NH3 | C.4 mol H3PO4 | D.5 mol H2 |
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12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol,则Na2X的摩尔质量是____________________,X的相对原子质量是_______________。 |
某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+,则Mg2+的物质的量浓度为_____________________。 |
在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是 A.高温下6g炭粉与10g氧气 | B.用100mL 10 mol·L–1浓盐酸与10gMnO2共热制Cl2 | C.标准状况下,在50mL 18 mol·L–1的硫酸中投入1g铝片 | D.在5×107Pa、500℃和催化剂的条件下,用10mol氮气和30mol氢气合成氨 |
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