M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体

M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体

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M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是_________。
答案
24g/mol
解析

试题分析:设M的mol质量是x,总气体物质的量=11200/1000/22.4=0.5mol
2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2
2x+248         5(气体总n)   
29.6g            0.5mol
(2x+248)/29.6=5/0.5
解得:x=24g/mol,应该是镁。
答案:24g/mol。
点评:本题重点考查的是化学方程式的计算,题目难度中等,考查学生计算的能力。
举一反三
将3.22g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为      g。
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下列溶液中,物质的量浓度最大的是
A.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

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下列物质中含氢原子数最多的是
A.2 mol CH4B.3 mol NH3C.4 mol H3PO4D.5 mol H2

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12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol,则Na2X的摩尔质量是____________________,X的相对原子质量是_______________。
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某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时,发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+,则Mg2+的物质的量浓度为_____________________。
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