若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2N
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若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L | B.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA | C.1 mol C12发生化学反应,转移的电子数必为2NA | D.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol |
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答案
D |
解析
试题分析:A项:标况下水是液体,故错;B项:反应转移是3个电子,5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.3NA,故错;C项:发生歧化反应时,1 mol C12发生化学反应转移的是NA,故错。故选D。 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查质量换算物质的量计算微粒数,氧化还原反应的电子转移。 |
举一反三
向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,剩余金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比是 ( ) |
若20 g密度为ρ g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2+,则NO3—的物质的量浓度是( )A. | B. | C.2.5 ρmol/L | D.1.25 ρmol/L |
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 | B.5.6 g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA | C.常温常压下,11.2 L H2所含的分子数目为0.5NA | D.17g氨气所含的质子数目为10 NA |
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把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算: (1)混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度; (2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,过滤,此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度; (3)取100mL该滤液,向其中加入适量硝酸,再加入足量氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再变化,得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式,并计算残渣的质量(不计操作带来的损失)。 |
NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.1 mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NA | B.标准状况下,11.2 L H2O所含分子数为0.5NA | C.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2 均失去NA电子 | D.34 g OH-中含质子数20NA |
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