将一定体积的CO2缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体(每空2分)(1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固
题型:不详难度:来源:
将一定体积的CO2缓缓通入体积为VL的NaOH溶液中,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体(每空2分) (1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,推断并写出各种可能组成的化学式(可以不填满,也可以增加序号) ① ,② ,③ ,④ 。 (2)按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式: 、 。 (3)若反应的CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀根据以上数据,能否推理计算出CO2的质量? 若能,用代数式表示的质量m(CO2)= 若不能,理由是 。 |
答案
(每空2分) (1) ① 氢氧化钠和碳酸钠,②碳酸钠,③碳酸钠和碳酸氢钠,④碳酸氢钠 。 (2)2OH-+CO2==CO32-+H2O CO32-+CO2+H2O==2HCO3-。(3)m(CO2)= |
解析
试题分析:(1)①当CO2与NaOH的物质的量比小于1:2时,由反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O可知反应生成碳酸钠,还有剩余的NaOH,减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体为NaOH和Na2CO3 ;②当二氧化碳与NaOH的物质的量为1:2时,反应CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O恰好完全进行,则溶液中的溶质为Na2CO3,减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体为Na2CO3 ;③当二氧化碳与NaOH的物质的量比大于1:2,而小于1:1时,发生CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3,减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体为Na2CO3和NaHCO3 ;④当二氧化碳与NaOH的物质的量比≥1:1时,发生CO2+NaOH═NaHCO3,减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体为NaHCO3,所以答案为:NaOH和Na2CO3 ;Na2CO3;Na2CO3和NaHCO3 ;NaHCO3。(2)按反应的先后顺序各步反应的离子方程式是2OH-+ CO2=CO32-+H2O 、CO32-+CO2+H2O=2HCO3- 。 (3)反应中CO2和NaOH均无剩余,溶液中的溶质可能为Na2CO3,也可能为NaHCO3,还可能为Na2CO3和NaHCO3 ,加入过量的澄清石灰水生成ag白色沉淀。由于碳酸钠和碳酸氢钠都能和氢氧化钙反应生成白色沉淀,则根据碳原子守恒,可计算出CO2的物质的量为,则CO2的质量是。2反应的有关判断和计算 点评:该题综合性强,难度较大。该题的关键是明确反应的原理,并能熟练写出发生反应的化学反应方程式,然后利用极端假设,并结合原子守恒来解答。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。 |
举一反三
若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )A.在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L | B.5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA | C.1 mol C12发生化学反应,转移的电子数必为2NA | D.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol |
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向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后,得到的固体经过滤、干燥、称重,剩余金属粉末的质量与加入的铁粉的质量相等,则原溶液中c(SO42-)与c(Cl-)之比是 ( ) |
若20 g密度为ρ g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含1 g Ca2+,则NO3—的物质的量浓度是( )A. | B. | C.2.5 ρmol/L | D.1.25 ρmol/L |
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1 | B.5.6 g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.3NA | C.常温常压下,11.2 L H2所含的分子数目为0.5NA | D.17g氨气所含的质子数目为10 NA |
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把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。计算: (1)混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度; (2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,过滤,此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度; (3)取100mL该滤液,向其中加入适量硝酸,再加入足量氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再变化,得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式,并计算残渣的质量(不计操作带来的损失)。 |
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