设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2NAB．16g CH4所含原子数目为NAC．标准状况下，22.4

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A．2.4g金属镁所含质子数目为0.2N_A

B．16g CH₄所含原子数目为N_A

C．标准状况下，22.4L水所含分子数目为N_A

D．17gNH₃所含电子数目为10 N_A

答案

解析

试题分析：镁元素的原子序数是12，2.4g镁的物质的量是0.1mol，则含有质子的物质的量是1.2mol，A不正确；16g甲烷的物质的量是1mol，含有5mol原子，B不正确；标准状况下，水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，C不正确。氨气是10电子微粒，17g氨气是1mol，含有10mol电子，D正确，答案选D。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

举一反三

将15.6 g Na₂O₂投入到足量的水中充分反应。回答：
（1）生成的气体在标准状况下的体积为         L。
（2）该反应中所消耗的水的质量为        g。
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为       mol·L^-1。

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将0.15 mol Fe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250 mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇²^－全部转化成Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是

A．0.05 mol/L

B．0.1 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.3 mol/L

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为验证Cl₂、Br₂的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图，填写图中的空白。

（1）2 mL 试剂；加入少量试剂；再加入
试剂；现象：。
（2）可以证明Cl₂的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br₂的氧化性；氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。
( 3 )此反应的离子方程式为：________________________________________。
（4）某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为4∶1∶4，要使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变为7∶1∶1，则通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^－的物质的量之比为______。

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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A．所用NaOH已吸潮

B．向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内

D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

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下列有关0.1 mol·L^－1NaOH溶液的叙述正确的是（）

A．1L该溶液中含有NaOH40g

B．100ml该溶液中含有OH^-0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L^－1

D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L^－1NaOH溶液

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