NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.18gD2O含有的电子总数为10NAB.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC.1mol Na2O2固体中
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NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.18gD2O含有的电子总数为10NA | B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA | C.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA | D.标准状况下,2.24L甲烷所含共价键数为0.1 NA |
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答案
B |
解析
试题分析:A项:D原子中子数是2,故结果应为9NA,故错;C项:Na2O2中含有2个钠离子和1个过氧根离子,故结果应为3NA,故错;D项:甲烷中含有4各共价键,故结果应为0.4NA,故错。故选B。 点评:本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算,明确化学反应中转移的电子数、强弱电解质、气体所处的状况、物质的状态是解答本题的关键。 |
举一反三
(6分)1.92gCu片与定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用。则 (1)反应中消耗HNO3_______mol (2)被还原的HNO3________mol (3)转移电子________mol |
有BaCl2和KCl的混合溶液V L,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗m m ol H2SO4、n mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为( )A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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有1H、D、T三种原子: (1) 在同温同压下,它们的单质的密度之比是 ; (2) 1mol各种单质中,它们的质子数之比是 ; (3) 1g各种单质中它们的中子数之比是 ; (4) 在标准状况下,1L各种单质中,它们的电子数之比是 。 |
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY | B. HY、HZ、HX | C. HX、HY、HZ | D. HZ、HY、HX |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA | B.16g CH4所含原子数目为NA | C.标准状况下,22.4L水所含分子数目为NA | D.17gNH3所含电子数目为10 NA |
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