有1H、D、T三种原子:(1) 在同温同压下,它们的单质的密度之比是 ;(2) 1mol各种单质中,它们的质子数之比是 ;(3)
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有1H、D、T三种原子: (1) 在同温同压下,它们的单质的密度之比是 ; (2) 1mol各种单质中,它们的质子数之比是 ; (3) 1g各种单质中它们的中子数之比是 ; (4) 在标准状况下,1L各种单质中,它们的电子数之比是 。 |
答案
(1) 1∶2∶3 ;(2) 1∶1∶1 ;(3) 0∶3∶4 ;(4) 1∶1∶1 。 |
解析
试题分析:(1)质量数=质子数+中子数,三种原子的质量数分别为1、2、3,故在同温同压下,体积相等,故根据密度=质量/体积,故密度之比为1:2:3. (2)三种原子的质子数都为1,故质子数为1∶1∶1。 (3)三种原子的中子数分别为0、1、2,而三种原子的质量数分别为1、2、3,故1g各种单质分别含有0、1/2、1/3个原子,故中子数分别有0、1/2、2/3,即中子数之比为0∶3∶4。 (4)在标准状况下,1L各种单质都含有22.4mol个原子,而三种原子所含的电子数相同,故电子数之比为1∶1∶1。 点评:此题考核了同位素的相关性质,要记住几个关系式和相关概念,质量数=质子数+中子数,及同种元素原子的原子核中,中子数不一定相等。 |
举一反三
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY | B. HY、HZ、HX | C. HX、HY、HZ | D. HZ、HY、HX |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA | B.16g CH4所含原子数目为NA | C.标准状况下,22.4L水所含分子数目为NA | D.17gNH3所含电子数目为10 NA |
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将15.6 g Na2O2投入到足量的水中充分反应。回答: (1)生成的气体在标准状况下的体积为 L。 (2)该反应中所消耗的水的质量为 g。 (3)将反应后的溶液配成1000mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 |
将0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液250 mL,恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72-全部转化成Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是A.0.05 mol/L | B.0.1 mol/L | C.0.2 mol/L | D.0.3 mol/L |
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为验证Cl2、Br2的氧化性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图,填写图中的空白。
(1)2 mL 试剂 ;加入少量 试剂;再加入 试剂; 现象: 。 (2)可以证明Cl2的氧化性____________(填“强于”或“弱于”)Br2的氧化性;氯元素的非金属性 ____________(填“强于”或“弱于”)_溴元素的非金属性。 ( 3 )此反应的离子方程式为:________________________________________。 (4)某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4∶1∶4,要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为7∶1∶1,则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为______。 |
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