(6分)某班同学在做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液。实验结束后,兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,
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(6分)某班同学在做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸、硫酸铜溶液。实验结束后,兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与。 【提出问题】废液中含有什么物质? 【交流表达】(1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜,他观察到的现象是 。 (2)小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是 (用化学方程式表示) 【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。 【实验验证】 ①小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液的pH的方法是: 。 ②小新取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,也得到与小华相同的结论,小新的实验现象是 。 通过实验与分析,同学们得出废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸。 【拓展应用】若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,向废液中加入过量的 ,过滤,滤渣的成分是 。 |
答案
(1)溶液呈蓝色 ;(2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ①用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡比照读出pH ②滴入一定量的NaOH溶液后才有沉淀产生铁(或Fe)、 铁和铜 |
解析
【交流讨论】 (1)硫酸铜溶液是蓝色溶液,故答案为:蓝色. (2)证明铁、铜、银的金属活动性顺序的方法是①铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜,说明铁排在铜的前面;②银不会和硫酸铜反应,说明银排在铜的后面.故答案为:①铁丝与稀硫酸反应生成FeSO4;②铁与硫酸铜溶液反应生成FeSO4③反应生成的FeSO4不与其他物质反应. 【实验验证】(1)用pH试纸测定溶液的pH的方法是:用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,与标准比色卡比照读出pH (2)[交流讨论]已经说明废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜,如果废液中还有硫酸,则氢氧化钠溶液首先和硫酸反应,然后和硫酸亚铁或者硫酸铜反应.硫酸亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁(沉淀)和硫酸钠;硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜(沉淀)和硫酸钠.故答案为:刚开始无现象产生,滴加一定量的氢氧化钠溶液后才有沉淀生成. 【拓展应用】铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜,铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气.因为铁是过量的,所以过滤出来的固体是铁(过量)和铜,故答案为:Fe和Cu. |
举一反三
将过量的铁粉放入含硝酸银和硝酸锌的混合溶液中,使其充分反应后,过滤,滤纸上留下的物质是 。 |
(11分)金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。 (1)图A是金属的一个应用实例,利用了金属的_______性。图B是两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_________________________。
(2)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。
①图中Y所代表的金属是 (填“Cu”或“Fe”); ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ; ③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是 ; ④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热,会发现熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点 铝的熔点(填“>”或<”)。 (3)用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体,加入适量氢氧化钠溶液,封上口,振荡,会发现易拉罐先变瘪,过一段时间后又重新鼓起。 ①拉罐变瘪的原因是(用化学方程式表示) 。 ②易拉罐为什么又重新鼓起呢?原来铝是一种特殊的金属,能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质。已知:在一个化学反应中,如果有元素化合价的升高,必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是 (4)下图是工业炼铁的基本生产流程示意图。请回答下列问题:
①写出设备A 的名称: ; ②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式: ; ③除了上面的炼铁方法之外,还可用铝热法炼铁,即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来,写出该反应的化学方程式 。 |
下图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法错误的是A.锌片为负极,且锌片逐渐溶解 | B.铜片为正极,且铜片上有气泡 | C.电子由铜片通过导线流向锌片 | D.该装置能将化学能转变为电能 |
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某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 ===R(NO3)2 + 2X。关于此反应的判断不正确的是A.物质X是Ag | B.R可能是Al | C.R的活泼性比银强 | D.该反应是置换反应 |
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某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案:
试回答: (1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤①中发生的两个化学方程式 、 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(2分) (4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量 (填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量 的质量。 |
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