下图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法错误的是A.锌片为负极,且锌片逐渐溶解B.铜片为正极,且铜片上有气泡C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将

下图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法错误的是A.锌片为负极,且锌片逐渐溶解B.铜片为正极,且铜片上有气泡C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将

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下图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法错误的是
A.锌片为负极,且锌片逐渐溶解B.铜片为正极,且铜片上有气泡
C.电子由铜片通过导线流向锌片D.该装置能将化学能转变为电能

答案
C
解析
Zn、Cu、H2SO4溶液及外电路共同构成了原电池.由于Zn失去的电子经导线转移到Cu片上,故导线上有电流通过,因此,电流计指针发生偏转.电子由锌片流向铜片,故C答案错;根据物理学知识,电子移动方向与电流方向相反,电流由铜片流向锌片,铜片为正极,锌片为负极.负极(Zn):Zn-2e-=Zn2+;正极(Cu):Cu2++2e-=Cu,Zn失去电子成Zn2+进入溶液,故A正确;溶液中的阴离子移向负极Zn,阳离子移向正极Cu,故B正确;电流的产生源于Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑置换反应时化学能的转化。故D正确。答案为C。
举一反三
某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 ===R(NO3)2 + 2X。关于此反应的判断不正确的是
A.物质X是AgB.R可能是Al
C.R的活泼性比银强D.该反应是置换反应

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某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案:

试回答:
(1)步骤①中锌粉必须过量的原因是     
(2)写出步骤①中发生的两个化学方程式             
(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是     。(2分)
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量     (填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量     的质量。
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X、Y、Z三种金属中,只有Z不能和稀盐酸反应;将Y放入X的化合物溶液中,Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.Z>Y>XB.Y>X>ZC.Y>Z>XD.X>Z>Y

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下列各组物质中,在通常情况下不能发生化学反应的是
A.铁与硝酸银溶液B.银与硫酸铜溶液
C.锌与稀硫酸D.氢氧化镁与稀盐酸

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等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应,下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是

A.                    B.                C.                   D.
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