(11分)金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。(1)图A是金属的一个应用实例,利用了金属的_______性。图B是两块金属片相互刻划后,在纯铜片上
题型:不详难度:来源:
(11分)金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。 (1)图A是金属的一个应用实例,利用了金属的_______性。图B是两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是_________________________。
(2)已知在相同的条件下,金属的活动性越强,金属和酸反应产生气泡(氢气)的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图所示。
①图中Y所代表的金属是 (填“Cu”或“Fe”); ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ; ③铝是一种活泼金属,但常温下铝却有较强的抗腐蚀性,其原因是 ; ④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热,会发现熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着。由此可知氧化铝的熔点 铝的熔点(填“>”或<”)。 (3)用一铝制易拉罐收集满一罐CO2气体,加入适量氢氧化钠溶液,封上口,振荡,会发现易拉罐先变瘪,过一段时间后又重新鼓起。 ①拉罐变瘪的原因是(用化学方程式表示) 。 ②易拉罐为什么又重新鼓起呢?原来铝是一种特殊的金属,能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质。已知:在一个化学反应中,如果有元素化合价的升高,必然有元素化合价的降低。则铝和氢氧化钠溶液反应生成的气体单质是 (4)下图是工业炼铁的基本生产流程示意图。请回答下列问题:
①写出设备A 的名称: ; ②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式: ; ③除了上面的炼铁方法之外,还可用铝热法炼铁,即用铝在高温下把氧化铁中铁置换出来,写出该反应的化学方程式 。 |
答案
(1)导热性;比较合金和纯金属的硬度;(2)① Cu ②Al、Fe、Cu;③表面形成致密氧化膜;④>;(3)① 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;② 氢气(H2)(4)①高炉;②3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2;③Fe2O3 + 2Al =" 2Fe" + Al2O3 |
解析
(1)利用金属材料的物理性质及化学性质解决;(2)利用金属活动顺序分析Y代表铜;常温下,铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜,可以阻止铝被进一步氧化;因铝先熔化,所以铝比氧化铝的的熔点低;(3)氢氧化钠溶液先吸收罐内的二氧化碳,罐内压强减小而变瘪;罐内又生成了气体,压强增大,故又鼓起来;(4)高炉炼铁;②3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2;③Fe2O3 + 2Al =" 2Fe" + Al2O3 |
举一反三
下图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法错误的是A.锌片为负极,且锌片逐渐溶解 | B.铜片为正极,且铜片上有气泡 | C.电子由铜片通过导线流向锌片 | D.该装置能将化学能转变为电能 |
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某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 ===R(NO3)2 + 2X。关于此反应的判断不正确的是A.物质X是Ag | B.R可能是Al | C.R的活泼性比银强 | D.该反应是置换反应 |
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某化学实验小组实验结束时,将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,为回收有关金属和盐,同学们设计了如下实验方案:
试回答: (1)步骤①中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤①中发生的两个化学方程式 、 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(2分) (4)若实验过程中的物质损失可以忽略,最终所得硫酸锌的质量 (填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量,必须要称量 的质量。 |
X、Y、Z三种金属中,只有Z不能和稀盐酸反应;将Y放入X的化合物溶液中,Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A.Z>Y>X | B.Y>X>Z | C.Y>Z>X | D.X>Z>Y |
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下列各组物质中,在通常情况下不能发生化学反应的是A.铁与硝酸银溶液 | B.银与硫酸铜溶液 | C.锌与稀硫酸 | D.氢氧化镁与稀盐酸 |
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