(6分)1.92gCu片与定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用。则(1)反应中消耗HNO3______
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(6分)1.92gCu片与定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12L时(标准状况),金属铜恰好全部作用。则 (1)反应中消耗HNO3_______mol (2)被还原的HNO3________mol (3)转移电子________mol |
答案
(1)0.11(2)0.05(3)0.06 |
解析
试题分析: 3.84克铜的物质的量为1.92g/64(g/mol) =0.03mol。 (1)铜与硝酸反应中,硝酸起氧化剂和酸的作用.根据N原子守恒可知,气体的物质的量与起氧化剂作用硝酸的物质的量相等,所以起氧化剂作用硝酸的物质的量为1.12L/22.4(L/mol) =0.05mol。 起酸作用的硝酸生成硝酸铜,起酸作用的硝酸的物质的量为铜的物质的量的2倍,所以起酸作用的硝酸的物质的量为 0.03mol×2=0.06mol。 所以参与反应的HNO3的物质的量为0.05mol+0.06mol=0.11mol。 答:参与反应的HNO3的物质的量为0.11mol。 (2)铜与硝酸反应中,硝酸起氧化剂和酸的作用.根据N原子守恒可知,气体的物质的量与起氧化剂作用硝酸的物质的量相等,所以起氧化剂作用硝酸的物质的量为1.12L/22.4(L/mol) =0.05mol。 答:被还原的HNO3为0.05mol。 (3)反应中1个Cu有0价升到2价,失去2个电子,故0.03molCu反应转移的电子为0.06mol。 答:转移电子0.06mol。 点评:考查根据方程式及混合物的有关计算,难度中等,关键根据氧化还原反应分析硝酸的作用,结合守恒进行计算,注意守恒思想在混合计算中的运用。 |
举一反三
有BaCl2和KCl的混合溶液V L,将它分成两等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反应中消耗m m ol H2SO4、n mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的K+的物质的量浓度为( )A.mol·L-1 | B.mol·L-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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有1H、D、T三种原子: (1) 在同温同压下,它们的单质的密度之比是 ; (2) 1mol各种单质中,它们的质子数之比是 ; (3) 1g各种单质中它们的中子数之比是 ; (4) 在标准状况下,1L各种单质中,它们的电子数之比是 。 |
物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY | B. HY、HZ、HX | C. HX、HY、HZ | D. HZ、HY、HX |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( ) A.2.4g金属镁所含质子数目为0.2NA | B.16g CH4所含原子数目为NA | C.标准状况下,22.4L水所含分子数目为NA | D.17gNH3所含电子数目为10 NA |
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将15.6 g Na2O2投入到足量的水中充分反应。回答: (1)生成的气体在标准状况下的体积为 L。 (2)该反应中所消耗的水的质量为 g。 (3)将反应后的溶液配成1000mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 |
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