等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液C.6
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等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )A.2 mol·L-1 H2SO4溶液 | B.18 mol·L-1 H2SO4溶液 | C.6 mol·L-1 KOH溶液 | D.3 mol·L-1 HNO3溶液 |
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答案
A |
解析
试题分析:18 mol·L-1H2SO4溶液是浓硫酸,Al遇浓硫酸发生钝化、Mg与浓硫酸生成二氧化硫,不产生氢气,B错误;3 mol·L-1HNO3溶液是稀硝酸,Mg、Al与稀硝酸产生NO,D错误;Mg能与稀硫酸产生H2、与KOH溶液不反应,Al与稀硫酸和KOH溶液都产生H2,且均有2Al~3H2,所以产生H2最多的是A。 点评:Al与过量盐酸、稀硫酸或强碱溶液都产生H2,且均有2Al~3H2。 |
举一反三
用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制0.2 mol·L-1的稀H2SO4 在配制过程中,下列操作中能引起误差偏高的有( )A.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 | B.转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水 | C.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线 | D.定容时,仰视刻度线 |
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将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( )A.1∶2∶3 | B.3∶1∶1 | C.6∶3∶2 | D.1∶1∶1 |
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标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是( )A.ρ =" (17V+22400)" / (22.4+22.4V) | B.w =" 17c" / (1000ρ) | C.w =" 17V" / (17V+22400) | D.c =" 1000Vρ" / (17V+22400) |
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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应(已知2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑) 产生气体体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的的( )
A.物质的量之比为3︰2 | B.质量之比为3︰2 | C.摩尔质量之比为2︰3 | D.反应产生氢气速率之比为2︰3 |
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向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是( ) |
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