将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(  )A.1∶2∶3  B.3∶1∶1C.6∶3∶2 D

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(  )A.1∶2∶3  B.3∶1∶1C.6∶3∶2 D

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将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是(  )
A.1∶2∶3  B.3∶1∶1C.6∶3∶2 D.1∶1∶1

答案
B
解析

试题分析:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,钠与盐酸反应时钠过量,过量的钠与水继续反应生成氢气,生成氢气共0.15mol,镁、铝与盐酸反应时镁和铝均过量,由盐酸计算出生成氢气均为0.05mol。
点评:钠与盐酸反应时,过量的钠继续与水反应。
举一反三
标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是(     )
A.ρ =" (17V+22400)" / (22.4+22.4V)
B.w =" 17c" / (1000ρ)
C.w =" 17V" / (17V+22400)
D.c =" 1000Vρ" / (17V+22400)

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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应(已知2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑)
产生气体体积(V)与时间(t)关系如图。反应中镁和铝的的(     )
A.物质的量之比为3︰2B.质量之比为3︰2
C.摩尔质量之比为2︰3D.反应产生氢气速率之比为2︰3

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向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是(    )
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3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03 mol H2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色。求原混合物中Fe2O3的质量。
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设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(    )
A.钠在氧气中燃烧生成1mol 物质时转移电子数为4 NA
B.标准状况 下22.4升的SO3中所含分子数为NA
C.16 g O2和O3的混合气体在常温下所含的氧原子数为NA
D.1mol·L-1 CuCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA

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