某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸

题型：不详难度：来源：

某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

实验编号	①	②	③
盐酸体积	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	16.56g	27.6g
V(CO2)(标准状况)	2.24L	3.36L	3.36L

分析表中数据，下列说法不正确的是(      )
A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度
B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全
C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应
D．由①可以计算出混合物的NaHCO₃的质量分数

答案

A

解析

试题分析：三组实验盐酸体积均相同，随着固体混合物质量的增加，产生气体的量增大至不变，①中盐酸过量、③中固体过量。欲计算盐酸物质的量浓度应选择③计算，n(HCl)=n(CO₂)=0.15mol，c(HCl)=3mol/L。A错误；③比②固体多，但二氧化碳体积不再增加，说明盐酸已经反应完全，B正确；由①、②可知当产生3.36L气体时所需固体质量为13.8g，C正确；①中固体完全反应，盐酸过量，设碳酸氢钠和碳酸氢钾物质的量分别为x、y，由总质量得84x+100y=9.2g，由C守恒得x+y=0.1mol，解得x=y=0.05mol，D正确。
点评：有关表格型计算题需分析表中的数据，找出它们之间的关系，判断哪种物质过量，以不足量的物质进行计算。