在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中,Cl—的物质的量浓度为 A.0.05 mol/LB.0.1 mol/LC.0.2 mol/
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在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中,Cl—的物质的量浓度为 A.0.05 mol/L | B.0.1 mol/L | C.0.2 mol/L | D.0.3 mol/L |
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答案
D |
解析
试题分析:溶液中Cl-物质的量为0.2 mol +0.2 mol×2=0.6mol,Cl-物质的量浓度为0.3mol/L。 点评:c=n/V,其中n可以代表溶质的物质的量,也可以代表离子的物质的量,V表示溶液的体积。 |
举一反三
向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液,使SO42-恰好转化为沉淀,此时生成的Al(OH)3物质的量是 A.1mol | B.1.33mol | C.0.67mol | D.0 mol |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是A.32 g O2中含有氧原子的个数为2NA | B.24 g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA | C.在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为NA | D.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA |
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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.27g铝的原子最外层电子总数为NA | B.2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4NA | C.1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA | D.标准状况下,22.4L乙醇的分子数为NA |
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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验,测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等):
实验编号
| ①
| ②
| ③
| 盐酸体积
| 50mL盐酸
| 50mL盐酸
| 50mL盐酸
| m(混合物)
| 9.2g
| 16.56g
| 27.6g
| V(CO2)(标准状况)
| 2.24L
| 3.36L
| 3.36L
| 分析表中数据,下列说法不正确的是( ) A.由①可以计算出盐酸的物质的量浓度 B.由②、③可知:混合物质量增加,气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全 C.由①、②可知:①中的固体不足而完全反应 D.由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数 |
设 NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.NA个CH4分子的质量为16g/mol | B.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+ | C.等物质的量的N2和CO所含分子数相同 | D.22.4LCO2中含有 NA个CO2分子 |
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