在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（）A．3％H2O2溶液　　B．1 mol/L NaOH溶液C．1/L KClO3溶液　D．1

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在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO₂，能产生气体的是（）

A．3％H₂O₂溶液	B．1 mol/L NaOH溶液
C．1/L KClO₃溶液	D．1 mol/L盐酸

答案

解析

【错解分析】此题意在考察实验室的气体制备的常规方法及替代方法。可制备Cl₂的方法有：①MnO₂和浓HCl受热。②2NaCl+MnO₂+2H₂SO₄(浓)Na₂SO₄+MnSO₄+Cl↑+2H₂O。③KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂、K₂Cr₂O₇等氧化浓盐酸。④电解熔解NaCl或电解饱和食盐水。
【正解】A项MnO₂作催化剂2H₂O₂2H₂O+O₂↑；B项无化学反应发生；C项中2KClO₃2KCl+3O₂↑，要求KClO₃为固体，溶液不行；D项MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，要求盐酸为浓的，且反应要加热，1mol/L的盐酸太稀，37％的盐酸物质的量浓度为12mol/L。由本题可看出：气体的制备方法要特别关注其反应物的状态、浓度及反应发生的条件。由于O₂、Cl₂的制备方法较多，可考点多，要给予足够的重视。可制得O₂的方法除H₂O₂、KClO₃分解之外，还可以有Na₂O₂与H₂O或CO₂反应、KMnO₄受热分解、电解水等方法，F₂与H₂O反应可置换出O₂，但不用于制备。

举一反三

下列叙述正确的是 (　　)

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol

B．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g

C．CH₄的摩尔质量为16g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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（8分）在100mL 0.6mol·L^-1 AlCl₃溶液中，滴加一定量的1.0mol·L^-1 NaOH溶液，充分反应后得到3.9g白色沉淀，试计算加入NaOH溶液的体积为多少？

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下列说法正确的是（）

A．能电离出H⁺的化合物叫做酸

B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况

C．摩尔是用来描述微观粒子的物理量。

D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的

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2010年春，发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多。
（1）水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阳离子的电子式是       。
（2）在由水电离产生的c（H⁺）＝1×10^-14 mol·L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  ② Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定可以大量共存的是      (填序号，下同)，可能大量共存的是      。
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是     (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。

A．Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO

B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑

C．CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH)₂＋2H₂↑

D．3Fe＋4H₂O

Fe₃O₄＋4H₂

（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为。
（5）右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。

①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是；
②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。

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某含铬Cr₂O₇²^－废水用硫酸亚铁铵［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是

A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol

B．处理废水中Cr₂O₇²^－的物质的量为nxmol

C．反应中发生转移的电子数为3n mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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在下列四种溶液中，分别加入少量固体MnO2，能产生气体的是（ ）A．3％H2O2溶液 B．1 mol/L NaOH溶液C．1/L KClO3溶液 D．1