下列说法正确的是( )A.能电离出H+的化合物叫做酸 B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况C.摩尔是用来描述微观粒子的物理量。D
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下列说法正确的是( )A.能电离出H+的化合物叫做酸 | B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况 | C.摩尔是用来描述微观粒子的物理量。 | D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 |
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答案
D |
解析
试题分析:A项:酸是指溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。NaHSO4在水溶液中可以电离出H+,但NaHSO4属于盐而不是酸。 B项:气体的体积受温度、压强的影响很大,所以实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件并不一定是标准状。 C项:物质的量是用来描述微观粒子的物理量,而摩尔是物质的量的单位。 故选D。 点评:注意课本上对酸、摩尔概念的理解。在标准状况下,实验测得1mol某气体体积为22.4L,标准状况是指0 ℃(273.15 K)、101kPa,因此气体体积受到温度、压强的影响很大。 |
举一反三
2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。 (1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是 。 (2)在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定可以大量共存的是 (填序号,下同),可能大量共存的是 。 (3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。A.Cl2+H2O=HCl+HClO | B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ | D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 | (4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为 ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为 。 (5)右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ; ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。 |
某含铬Cr2O72- 废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述正确的是A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol | B.处理废水中Cr2O72- 的物质的量为nxmol | C.反应中发生转移的电子数为3n mol | D.在FeO·FeyCrxO3中3x=y |
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有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为( )A.0.1mol/L | B.0.15mol/L | C.0.2mol/L | D.0.25mol/L |
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现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液,向其中不断加入Na2O2,得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示,原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为 ( )
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设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1.8g的NH4+离子中含有nA个电子 | B.标准状况下,22.4L水中含有nA个H2O分子 | C.常温常压下,33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子 | D.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+ |
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