下列叙述中正确的是是( )A.氢氧根离子的摩尔质量是17gB.每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.02×1023/molC.物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质
题型:不详难度:来源:
下列叙述中正确的是是( )A.氢氧根离子的摩尔质量是17g | B.每mol硫酸所含硫酸的分子数为6.02×1023/mol | C.物质的量浓度相同的溶液中,所含溶质的微粒数相同 | D.0.1 mol氯化氢约含有6.02×1022个氯化氢分子 |
|
答案
BD |
解析
【错解分析】错选 ①A,②C,③漏选B。出现①误区,是由于摩尔质量的单位的符号是g/mol(或写成g·mol-1),没有写对,误写为“g”,导致失误。出现②误区,是由于没有考虑到溶质的化学式不同,电离产生的微粒数可能相同,也可能不同,导致失误。出现③误区,是由于未认真读书,不知道“6.02×1023/mol”这种表示方法是正确的,导致失误。 【正解】学物质的量及有关概念时,要理解概念并准确记忆,便可走出误区 |
举一反三
在下列四种溶液中,分别加入少量固体MnO2,能产生气体的是( )A.3%H2O2溶液 | B.1 mol/L NaOH溶液 | C.1/L KClO3溶液 | D.1 mol/L盐酸 |
|
下列叙述正确的是 ( ) A.1 mol H2O的质量为18g/mol | B.3.01×1023个SO2分子的质量为32g | C.CH4的摩尔质量为16g | D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L |
|
(8分)在100mL 0.6mol·L-1 AlCl3溶液中,滴加一定量的1.0mol·L-1 NaOH溶液,充分反应后得到3.9g白色沉淀,试计算加入NaOH溶液的体积为多少? |
下列说法正确的是( )A.能电离出H+的化合物叫做酸 | B.实验测得1mol某气体体积为22.4L,测定条件一定是标准状况 | C.摩尔是用来描述微观粒子的物理量。 | D.化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 |
|
2010年春,发生在滇、黔、桂、渝、川等省的严重旱情牵动了全国人民的心。水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应有很多。 (1)水分子自身作用会生成阴、阳两种离子,其中阳离子的电子式是 。 (2)在由水电离产生的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中,①NH4+、Al3+、Br-、SO42- ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3- ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中,一定可以大量共存的是 (填序号,下同),可能大量共存的是 。 (3)在下列反应中,水仅做氧化剂的是 (填字母,下同),水既不做氧化剂又不做还原剂的是 。A.Cl2+H2O=HCl+HClO | B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ | C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ | D.3Fe+4H2OFe3O4+4H2 | (4)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池,H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池,负极的电极反应为 ,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为 。 (5)右图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。
①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值是 ; ②一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过 mol。 |
最新试题
热门考点