将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8L(标准状况下),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则
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将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8L(标准状况下),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是 ( )A.气体A为二氧化硫和氢气的混合物 | B.气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4:1 | C.反应中共消耗锌97.5g | D.反应中共转移电子1.5mol |
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答案
D |
解析
试题分析:共含硫酸物质的量=0.1×18.5=1.85mol,剩余硫酸物质的量=1/2=0.5mol,所以消耗硫酸1.35mol,生成气体16.8/22.4=0.75mol,设生成SO2物质的量为x,氢气为y ,代入方程式: Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2mol 1mol 1mol 1mol 2x x y y 可得2x+y=1.35 x+y=0.75,解得x=0.6mol,y=0.15mol 所以A、B对;消耗锌为65×(x+y)=65×0.75=48.75g,C错;转移电子2×(x+y)=1.5mol,D对。 点评:本题利用硫酸的物质的量来计算,列方程式,难度不大。 |
举一反三
以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )A.1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA | B.常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA | C.25℃,1.01×105 Pa下,使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液,所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L-1 | D.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA |
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将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为1 mL,则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ( ) |
NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 | B.标准状况下,22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA | C.1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应,被还原的H2SO4的分子数为9NA | D.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
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有两种金属组成的混合物粉末10 g与足量的稀盐酸反应,生成11.2 L(标况)H2,则该混合物的肯定含有哪种金属( )。 |
把一块镁铝合金投入到1 mol•L-1盐酸中,待合金完全溶解后,再往溶液里加入1 mol•L-NaOH1溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示.下列说法中错误的是( )
A.盐酸的体积为80ml | B.a的取值范围为0<a<50 | C.n(Mg2+)<0.025mol | D.当a值为30时,b值为0.01 |
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