NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NAC．1.0

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N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．22.4 L Cl₂中含有N_A个Cl₂分子

B．标准状况下，22.4L CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A

C．1.0 L 浓度为18mol·L^-1H₂SO₄溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H₂SO₄的分子数为9N_A

D．一定条件下，2.3gNa完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

答案

解析

试题分析：A项没有标明温度和压强，B项CCl₄是液体，不能用气体摩尔体积表示，C项浓硫酸与铜反应到一定程度硫酸变稀反应停止，所以被还原的硫酸分子数小于N_A。答案选D。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

举一反三

有两种金属组成的混合物粉末10 g与足量的稀盐酸反应，生成11.2 L（标况）H₂，则该混合物的肯定含有哪种金属（）。

A．Fe

B．Zn

C．Mg

D．Al

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把一块镁铝合金投入到1 mol•L^-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol•L^-NaOH¹溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示.下列说法中错误的是( )

A．盐酸的体积为80ml	B．a的取值范围为0＜a＜50
C．n(Mg²⁺)＜0.025mol	D．当a值为30时,b值为0.01

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(8分)在50 mL a mol/L的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO)＝3 mol/L。
(1)求稀释后的溶液c(H⁺)=            。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO₂的物质的量为      mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO₂＋NO＋2NaOH===2NaNO₂＋H₂O
2NO₂＋2NaOH===NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O
若将上述的NO₂和NO的混合气体通入1 mol/L的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的体积为          mL。

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下列说法正确的是（）

A．物质的量可以理解为物质的质量

B．物质的量就是物质的粒子数目

C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

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有3 mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3 mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是( )

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．任意比

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