在T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述
题型:不详难度:来源:
在T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是A.溶质的质量分数为 | B.溶质的物质的量浓度 | C.溶液中 | D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
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答案
B |
解析
试题分析:A质量分数w=a/(V×ρ) ×100%,B选项物质的浓度表达正确。C选项氢氧根离子的浓度大于铵根离子的浓度,D选项所得溶液的质量分数小于0.5w。 点评:本题的计算难度不大,还需考虑到氨水的电离。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A.常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应,转移电子数为3NA | B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA | C.由2H和18O所组成的水11克,其中所含的中子数为4NA | D.1 L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- |
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将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成气体A 16.8L(标准状况下),将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的PH=0,则下列叙述中错误的是 ( )A.气体A为二氧化硫和氢气的混合物 | B.气体A中二氧化硫和氢气的体积比为4:1 | C.反应中共消耗锌97.5g | D.反应中共转移电子1.5mol |
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以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 ( )A.1.8g NH4+离子中含有的电子数为NA | B.常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA | C.25℃,1.01×105 Pa下,使V L氯化氢气体溶于水得V L水溶液,所得溶液的物质的量浓度为1/22.4 mol·L-1 | D.标准状况下,22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA |
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将8 mL NO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒,充分反应后,剩余气体为1 mL,则原混合气体中NO2和O2的体积比可能为 ( ) |
NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子 | B.标准状况下,22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为NA | C.1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应,被还原的H2SO4的分子数为9NA | D.一定条件下,2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
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