下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，

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下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^— 个数为 N_A

C．标准状况下22.4 L的CH₄与18 g H₂O所含的质子数均为10N_A

D．常温常压下，10.6g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为2 N_A

答案

解析

试题分析：2.4g镁为0.1mol，变为镁离子时失去0.2mol电子，A项错误；没有给出氯化镁的体积，无法计算氯离子的物质的量，B项错误；转化为物质的量，甲烷和水均为1mol，则质子数均为10mol，C项正确；10.6g碳酸钠为0.1mol，钠离子为0.2mol，D项不正确。
点评：涉及到阿伏加德罗常数均要把质量、体积、浓度等转化为物质的量，然后再把物质的量转化为粒子数目，属于较简单题。

举一反三

与3.2 g SO₂所含的氧原子数相等的NO₂的质量是（）

A．3.2g

B．4.6g

C．6.4g

D．2.3g

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（7分）一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1。（1）锌的质量；（2）则生成的气体中SO₂和H₂的体积比

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

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在T ℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm^－3，溶质的质量分数为w，其中含NH₄⁺的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

C．由²H和¹⁸O所组成的水11克，其中所含的中子数为4N_A

D．1 L浓度为l mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃²^－

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