下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,

下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,

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下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl 个数为 NA
C.标准状况下22.4 L的CH4与18 g H2O所含的质子数均为10NA
D.常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为2 NA

答案
C
解析

试题分析:2.4g镁为0.1mol,变为镁离子时失去0.2mol电子,A项错误;没有给出氯化镁的体积,无法计算氯离子的物质的量,B项错误;转化为物质的量,甲烷和水均为1mol,则质子数均为10mol,C项正确;10.6g碳酸钠为0.1mol,钠离子为0.2mol,D项不正确。
点评:涉及到阿伏加德罗常数均要把质量、体积、浓度等转化为物质的量,然后再把物质的量转化为粒子数目,属于较简单题。
举一反三
与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2的质量是( )
A.3.2gB.4.6gC.6.4gD.2.3g

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(7分)一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)=0.1 mol·L-1。(1)锌的质量;(2)则生成的气体中SO2和H2的体积比
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

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T ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是
A.溶质的质量分数为
B.溶质的物质的量浓度
C.溶液中
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下的33.6L氯气与足量铝充分反应,转移电子数为3NA
B.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA
C.由2H和18O所组成的水11克,其中所含的中子数为4NA
D.1 L浓度为l mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32

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