将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应
题型:不详难度:来源:
将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L,若反应过程中溶液的体积保持不变则( )A.反应过程中得到6.72 L的气体(标况) | B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-) | C.最终得到的溶液中c(NaCl)=0.15 mol/L | D.最终得到7.8 g的沉淀 |
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答案
D |
解析
试题分析:15.6 g Na2O2和5.4 g Al的物质的量都是0.2mol,0.2mol过氧化钠可以生成0.1mol氧气和0.4mol氢氧化钠。0.2mol铝消耗0.2mol氢氧化钠生成0.3mol氢气,即气体是0.4mol为8.96L。6.72L氯化氢是0.3mol,其中0.2mol中和剩余的氢氧化钠,另外0.1mol和偏铝酸钠反应生成0.1mol氢氧化铝沉淀。此时溶液中还剩余0.1mol偏铝酸钠以及生成的0.3mol氯化钠,因此c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(AlO2-),且溶液中NaCl的浓度为0.3mol÷0.2L=1.5mol/L。答案选D。 点评:本题用守恒法计算更简单。 |
举一反三
W g含有Fe2O3·xH2O杂质的Al2O3样品可完全溶解在100 mL c(H+)=0.1 mol/L的稀H2SO4中,然后向溶液中加入100 mL氨水,恰好得到的沉淀最大质量是N g,则所加氨水的浓度是( )A.0.05 mol·L-1 | B.0.1 mol·L-1 | C.0.15 mol·L-1 | D.0.2 mol·L-1 |
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将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是( )
A.原合金质量为0.92 g | B.标准状况下产生氢气896 mL | C.图中m值为1.56 g | D.图中V2为60 mL |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温下,23g NO2含有NA个氧原子 | B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH― | C.常温常压下,22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子 | D.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子 |
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设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA | B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA | C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA | D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA |
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NA为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是A.18gH2O中含的质子数为10NA | B.12g金刚石含有的共价键数为4NA | C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA | D.1 mol Na 与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子 |
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