设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NAB．20gD2O中所含的质子数为10NA
题型：不详难度：来源：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 | A．1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA | | B．20gD2O中所含的质子数为10NA | | C．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA | | D．11.2L氢气一定含有NA个氢原子 |
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答案
| B |
解析
试题分析：1mol Na2SO4有2molNa+，所以Na+的个数为2NA。D2O中含有质子数为10，20gD2O中所含的质子数为10NA。
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。 |
举一反三
| (4分)0.5 mol C12的质量是____________g，其中含有_____________个氯分子，在标准状况下的体积约为___________。与足量的金属钠完全反应转移的电子数为 。 |
a mol铜跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是| A．(b－2a) mol | B．b/4 mol | C．2a/3 mol | D．2a mol |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) | A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA | | B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA | | C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA | | D．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 |
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相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是( ) | A．开始时，产生氢气的速率相同 | B．所得溶液的pH值相同 | | C．所得溶液的质量相等 | D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 |
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向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 ( ) | A．小于0.9mol | B．等于0.9mol | | C．在0.9mol与1.8mol之间 | D．等于1.8mol |
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