(4分)0.5 mol C12的质量是____________g，其中含有_____________个氯分子，在标准状况下的体积约为___________。与足
题型：不详难度：来源：
| (4分)0.5 mol C12的质量是____________g，其中含有_____________个氯分子，在标准状况下的体积约为___________。与足量的金属钠完全反应转移的电子数为 。 |
答案
| 35.5g 0.5NA 11.2升 NA |
解析
试题分析：0.5molCl2的质量为0.5mol×71g/mol=35.5g，含有0.5NA个氯分子，在标准状况下的体积为0.5mol× 22.4L/mol=11.2L，与足量的金属钠完全反应转移的电子数为0.5mol×2×NA= NA。
点评：本题很基础简单，只要掌握公式即可。 |
举一反三
a mol铜跟含b mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是| A．(b－2a) mol | B．b/4 mol | C．2a/3 mol | D．2a mol |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) | A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA | | B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA | | C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA | | D．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 |
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相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是( ) | A．开始时，产生氢气的速率相同 | B．所得溶液的pH值相同 | | C．所得溶液的质量相等 | D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28 |
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向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 ( ) | A．小于0.9mol | B．等于0.9mol | | C．在0.9mol与1.8mol之间 | D．等于1.8mol |
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下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，11.2L H2和14 g N2所含原子数相同；
③28 g CO的体积约为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越多，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比． |
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